1.4.+Estructures+de+Lewis,geometria+de+les+molècules+i+polaritat.

 Estructures de Lewis, geometria de les molècules i polaritat.

 **__1. Què són les estructures de Lewis?__**
Les estructures de Lewis són una representació gràfica que mostra els enllaços entre els àtoms d'una molècula i els parells d'electrons solitaris que puguen existir. Esta representació s'usa per a saber la quantitat d'electrons de valencia d'un element que interactua amb altres o entre la seua mateixa especie, formant enllaços ja siga simples, dobles, o triples i aquestos s'encontren íntimament en relació amb els enllaços químics entre les molècules i la seua geometria molecular, i la distancia que hi ha entre cada enllaç format. Les estructures de Lewis mostren els diferents àtoms d'una determinada molècula utilitzant el seu símbol químic i línies que es tracen entre els àtoms que s'uneixen entre sí. En ocasions, per a representar cada enllaç, s'utilitzen parells de punts en lloc de línies. Els electrons que no participen en els enllaços se representen mitjançant una fletxa, i se col·loquen al voltant dels àtoms als que pertany.

**__COM FER L'ESTRUCTURA DE LEWIS D'UN COMPOST.__**

**PH3**
Primero hay que hacer la configuración electrónica de cada elemento. P: (Z=15) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 H: (Z=1) 1s1

**D**(Disponibles): 3x1 + 1x5=8e Electrones disponibles. Tenemos 3x1 porque hay tres átomos de Hidrógeno y la suma de los subíndices es 1 (1s**1**) y fósforo 1 átomo y la suma de los subíndices es 5 (3s**2** 3p**3**) **N**(Necesarios): 3x2 +1x8=14e Electrones necesarios totales. 3x2 porque hay tres átomos de Hidrógeno y cada átomo necesita 2 electrones para completar el octeto y 1x8 porque hay un átomo y necesita 8 electrones para completar el octeto. **F**(Faltan): N(Necesarios)-D(Disponibles): 14 - 8=6e Electrones que faltan. **E**(Enlaces): F(Faltan)/2: 6/2=3e Enlaces. Con esta fórmula hemos calculado los enlaces que nos ha hecho falta.

media type="custom" key="11642482" align="center"

En alguns casos, aquesta forma de representar l'estructura de Lewis d'un compost, no serveix. Seria el cas, per exemple: Per a fer aquestes estructures tindriem que tinde el compte que el **Beril.li (Be), el Bor (B), el Fósfor (P)** i el **Nitrogen (N)** no necessiten 8 electrons per a aplegar a l'octet. El **Beril.li** necessita només **4**. El **Bor** necessita només **6**. El **Fósfor** necessita **12**. El **Nitrogen** necessita només **5**.
 * //**BeCl**//media type="custom" key="11821386" || //**BFmedia type="custom" key="11821390"**// || //**PFmedia type="custom" key="11821396"**// || //**NO**// || //**NOmedia type="custom" key="11821430"**// ||
 * [[image:BeCl2.jpg width="128" height="147"]] || [[image:BF3.jpg width="146" height="167"]] || [[image:PF5.jpg width="146" height="167"]] || [[image:NO.jpg width="158" height="180"]] || [[image:NO2.jpg width="169" height="192"]] ||

A l'hora de fer l'algoritme el que hem de modificar és en els Necessaris, en comptes de possar que necessiten 8 electrons, possem 4,6,12 o 5. Farem un exemple: __**BeCl2**__

Be (Z=4). 1s2 2s2 Cl (Z=17). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

**D**(Disponibles): 1x2 + 2x7= 16 **F**(Faltan): 22 - 16= 6 <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">**E**(Enlaces): 6/2= 3
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">N **<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">(Necesarios): 1x **<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">6 ** + 2x8= 22

<span style="color: #ff0000; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 14px; line-height: 21px;"> __**2. Geometria de les molècules**__
<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">La geometria d’una molècula està basada en la repulsió dels parells d’electrons de la capa de valència. I, per tant, dels enllaços.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Per a predir-la, hem de fer una distinció entre les molècules que tenen l'àtom central amb tots els parells d’electrons enllaçats i les que el tenen amb electrons "lliures".


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">__Amb tots els electrons enllaçats:__

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> <span style="color: #808080; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Nota: Imatges extretes d'ací. S'agraeixen.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Per a aquesta situació no hi ha una forma concreta d'ordenar-los. En aquest cas es parla de geometria Angular. Per a determinar, aproximadament l'angle entre enllaços seguim aquest ordre de major a menor ( ja que en el primer dels casos la repulsió entre electrons és major): **parell solitari-parell solitari > parell-solitari-parell d'enllaç > parell d'enllaç – parell d'enllaç.**
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">__Amb electrons "lliures".__

Per a que us pugau fer una idea més clara de com seria (més o menys) cadascuna d'aquestes geometries us adjuntem unes imatges de les figures que vam utilitzar per a fer les exposicions:
 * = **Lineal** ||= **Triangular Plana** ||= **Tetraèdrica** ||= **Bipiramidal triangular** ||= **Octaèdrica** ||
 * [[image:IMG_2466.JPG width="103" height="131"]] || [[image:IMG_2468.JPG width="105" height="136"]] || [[image:IMG_2464.JPG width="103" height="137"]] || [[image:IMG_2465.JPG width="114" height="138" align="center"]] || [[image:IMG_2467.JPG width="100" height="137" align="left"]] ||

<span style="color: #ff0000; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> **__3. Polaritat d'enllaços__**
<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Quan es forma un enllaç i els àtoms tenen la __mateixa electronegativitat__, és a dir, són el mateix element, els àtoms comparteixen els electrons, i es forma un **enllaç apolar.** <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> <span style="color: #6d6ddf; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> **//Imatge d'Amanda Fdez//**

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Açò és una molècula apolar, comparteixen electrons i tenen la mateix electronegativitat, ja que són el mateix element.

<span class="st" style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Quan el que tenim és un enllaç amb elements que no són iguals, és a dir, que tenen electronegativitats diferents, direm que tenim un **enllaç polar.**



<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: center;">** //Imatge d'Amanda Fdez// **

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Cada enllaç d'aquesta molècula és polar, perquè està format per elements diferents.

<span style="color: #ff0000; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> __**4. Polaritat de molècules**__
<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Una molècula pot ser apolar o bé polar, independenment del tipus d'enllaços que tinga, serà apolar quan tots els vèrtexs d'una molècula estàn ocupats per un mateix element. Si tenen electrons lliures o estàn ocupats tots però amb diferents elements, serà polar.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> <span style="color: #4e4eef; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Imatges tretes d'[|ací]

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Al dibuix s'observa que cada enllaç d'aquesta molècula es polar, ja que està format per diferents elements amb distintes electronegativitats, i que la molècula en el seu conjunt és apolar, perquè, com podem vore, degut a raons de la seua geometria, les forçes es contrarresten fent que la molècula quede apolar.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Si en comptes de ser una molècula formada per elements diferents fóra tota d'un sol element, els seus enllaços serien apolars, però la molècula polar.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** __5. Excepcions a la regla de l'octet__ **

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Ací hi ha un [|enllaç] amb les excepcions a la regla de l'octet. ====<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">**[|Com fer es estructures de lewis que no compleixen l'octet?]** ====

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">**(Agraïments a Aureli Sánchez)**

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** __6. EXEMPLES DE POLARITAT__ **

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Tornan a la polaritat de molècules vaig a explicar perquè substancies com O 2, N 2 , Cl 2 són apolars:

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">O 2 i les altres substancies són apolars perquè estan formades per dos àtoms iguals i els dos àtoms fan la mateixa força perquè tenen la mateixa electronegativitat, aleshores és estable i apolar. Per a que pugau comprendre-ho millor vos ficaré un exemple: Tots hem jugat a fer dos equips i tirar de una corda nugat a ella un mocador i fer força per a pasar el mocador a la teua part. Doncs si els dos equips fòren iguals com el cas de (O2) O + O el mocador es quedaria en el mig, estable. Si els dos equips fan la mateixa força, aleshores el joc (referintmos a un sentit figurat) sería "apolar".



<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: center;">

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Ares exemples com el **PCl 5, BeCl 2 ** o **CH 4 ** tenen cada enllaç polar, però en conjunt són apolars.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Per exemple: **CH 4 **te quatre enllaços i cada un per separat és polar, ja que C i H tenen electronegativitats diferents, però en conjunt es apolar perquè tots els vèrtexs són ocupats per un mateix element i no hi ha cao electró solt. La seua geometria és tetraédrica, te quatre enllaços.



<span style="color: #4e4eef; display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: center;"> L'H2O és una molècula polar perquè no te tots els vèrtexs ocupats, hi ha un parell d'electrons que no són enllaçats. Per tant, els seus enllaços són polars i molècula en conjunt també ho és . //** Imatge d'Amanda Fdez **//

En cas de que fóra una molècula amb una estructura con **//<span style="background-color: #ffffff; font-family: arial,sans-serif; font-size: small;">CHCl //3** el mètode per fer-la seria el mateix que per a totes les altres. Primer fem la configuració electrónica: Ara fem l'algoritme, però tenint en compte que hi han tres elements. //**Disponibles**//= 1.4 + 1.1 + 3.7= 26
 * //C= 1s2 2s2 2p2//**
 * //H= 1s1//**
 * //Cl= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5//**
 * //Necessaris//**= 1.8 + 1.2 + 3.8= 34
 * //Falten//**= 34 - 26= 8
 * //Enllaços//**= 8/2= 4

Sabem que hi han 4 enllaços i que el Clor te 3 (CH**CL3**) per tant fem la geometria de la molècula, que quedarà aixina: Imatge d'[|ací]

Com hi han 4 enllaços sabem que és una molècula amb //**geometria tetraèdrica**//. Els seus //**enllaços**// són //**polars**// perquè estàn formats per elements de diferent electronegativitat i le //**molècula**// en conjunt és //**polar**// perquè encara que els seus vèrtexs estiguen tots ocupats ho estàn d'elements diferents. (Cl i H)