1.3.+Enllaç+covalent.+Formació+d'un+enllaç+covalent+segons+el+model+de+Lewis+i+el+dels+núvols+electrònics.

=Enllaç covalent. Formació d'un enllaç covalent segons el model de Lewis i el dels núvols electronics.=

L'enllaç covalent apareix en molècules i en cristalls covalents. Es dóna entre **no-metalls** (o entre no-metalls i hidrogen) i es basa en la **regla de l'octet**.

Els enllaços covalents entre dos (o més) àtoms es formen perquè aquests compartisquen electrons de manera que els dos completen la capa de valència (amb huit electrons, o dos en cas de l'hidrogen), tal com ho diu la regla de l'octet. Hi ha dos tipus d'enllaços covalents:
 * Les **molècules**, amb nombre discret d'àtoms. Tenen punts de fusió i ebullició baixos. Són molls i aïllants de l'electricitat i el calor. Són solubles, però cada pol només es pot dissoldre en disolvents d'eixe pol (les molècules polars són solubles en dissolvents polars, i les apolars són solubles en dissolvents apolars).
 * Els **cristalls covalents**, formats per xarxes de milions i milions d'enllaços d'àtoms de dos o més elements. Aquests són sòlids i durs, amb punts de fusió i ebullició elevats, i són aïllants i insolubles.

Ací tenim uns exemples d'enllaços covalents, per entendre millor la seua formació i la regla de l'octet.

Entenent açó, comence amb les preguntes de l'activitat:


 * **1. Explica com es formen els enllaços covalents segons Lewis.**

Lewis va desenvolupar un conjunt de símbols per a la seua teoria. Un símbol de Lewis consistix en un símbol químic (l'element) que representa el nucli, i els electrons de l'àtom al voltant d'ell representant els electrons de la seua capa de valència.

La teoria d'enllaços de Lewis descriu l'enllaç covalent com una **compartició d'electrons per tal de completar la capa de valència** de cada àtom que participa en l'enllaç.


 * ** 2. Explica què significa un enllaç doble i un triple. Posa exemples de molècules on apareguen aquest tipus d'enllaços. En aquests exemples escriu la configuració electrònica dels diferents elements i justifica la formació d'aquest tipus d'enllaç. **

Un enllaç simple és el que he mostrat abans (els exemples amb hidrogen i clor, en la primera imatge, a la introducció). Un enllaç doble o triple és bàsicament el mateix, però necessitant 2 o 3 electrons respectivament per completar la capa, no solament un. Aleshores un exemple podria ser:




 * ** 3. Què és l'enllaç covalent datiu? **

Un enllaç covalent datiu és aquell en el que **un dels àtoms participants no compartix electrons** per a l'ajustament. Aquest element s'indica amb una fletxa, com en aquest exemple amb el metà (CH4):




 * ** 4. Explica com es formen els enllaços covalents segons el model dels núvols electrònics o teoria de l'enllaç de valència. **

Els núvols electrònics dels que ens parlen són la **força electroestàtica d'atracció entre el nucli d'un àtom i un electró d'altre àtom**. Aquesta atracció és la que **manté els àtoms units en enllaç covalent**. A mesura que s'acosten els àtoms, l'atracció dels nuclis sobre els núvols electrònics provoca una distorsió d'aquestos i la densitat electrònica entre els nuclis augmenta.

Els dos àtoms, quan estàn separats, no són estables i tendixen a perdre energia. Aleshores **s'atrauen per unir-se i guanyar estabilitat**. Una vegada estàn units i entre ells hi ha una distància “óptima”, es queden units perquè així és com tenen menys energia (més estabilitat). Per exemple, si els ajuntarem més (comprimint-los, de la manera que siga) guanyarien energia. Aquesta gràfica ens reflectix tot açó.



L'eix y és l'energia potencial, i l'eix x, la distància entre els àtoms. Veiem que quan estàn separats, tenen energia que volen perdre. **S'atrauen, i segons es van apropant, perden energia fins arribar a un punt “mínim”, que seria el de màxima estabilitat**. Però si els apropem encara més, l'energia de repulsió fa que es desestabilitzen i guanyen molta energia.