1.7.+Glossari+sobre+l'enllaç+químic

= =

//**Glossari sobre l'enllaç químic.**//

** A **

= =

= = = Anió: és el ió amb càrrega negativa. =

** Àtom: és la unitat més petita d'un element químic que manté la seva identitat o les seves propietats, i que no és possible dividir mitjançant processos químics. ** =**Agraïments [|(CC)]** =

====** Al·lòtrop: en química és la propietat que tenen determinats elements químics de presentar-se amb estructures químiques diferents. ** ====

= Atracció electroestàtica: Una atracció electrostàtica és la que es dóna entre càrregues de diferent signe. Pot ser entre un anió i un catió, entre dos molècules amb enllaç polar o entre una molècula d'enllaç polar i un ió. També hi ha atracció electrostàtica d'elements amb orbita de valència incompleta per un parell electrònic en les unions coovalentes datives o coordinades, =

** C **

= =

= = = Catió: és el ió amb càrrega positiva. =

= Cristall: (estructura cristal·lina) és un sòlid format per àtoms, ions o molècules, unides entre si com un padró que es repeteixen de forma ordenada, i s'estenen en les tres dimensions espacials, donant-li al sòlid distintes formes geomètriques. =  = Conductivitat: és una mesura de la capacitat d'un material de deixar passar el corrent elèctric, la seua aptitud per deixar circular lliurement les càrregues elèctriques. =

**D**

** Dipol elèctric: és un sistema físic format per dues càrregues iguals de signe contrari i separades una distància fixa.**

=** Duresa: és la dificultat que tenen les subsàncies per a ratllar un altra substància. Per exemple el diamant es el que te més duresa ningú pot ratllarlo.** =

=** Densitat: és la massa específica d'un cos o fluid, és a dir, la quantitat de matèria que hi ha per unitat de volum.** =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">E =

= = <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** L’electronegativitat: és un propietat química que mesura la capacitat d’un àtom per atraure cap ell els electrons, quan forma un enllaç covalent amb un cèl·lula. **

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: left;">** Energia reticular: és la energia que resulta de la formació del compost iònic format per ions gasosos.Aquesta energia produeix la estabilitat de les molècules en una estructura cristal·lina. ** =<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Enllaç iònic: és un dels enllaços químics que consisteix en la unió de ions de signe oposat, denominats anions (no metall) i cations (metall) que es uneixen mitjançant una força electrostàtica.** = =<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> = =<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Enllaç metàl.lic: s'origina com a conseqüència de l'atracció entre ions positius del metall i el nuvol electrònic que els envolta.** =

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Enllaç covalent: entre dos àtoms s'origina quan aquests comparteixen electrons de manera que completen la capa de vàlencia i així compleixen la regla l'octet. ** <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Enllaç apolar: enllaç d'àtoms amb la mateixa electronegativitat. ** =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> ** Enllaç **** polar ** ** : enllaç d'àtoms amb electronegativitat diferent. ** =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Energia d'enllaç: és l'energia necessària per a trencar l'enllaç. Aquesta energia és la mateixa que la que es després quan es forma.** =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Enllaços d'hidrogen: són forces intermoleculars intenses que s'estableixen entre l'àtom d'hidrogen d'una molècula i un àtom de fluor, d'oxigen o de nitrogen d'una altra. = = =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Enllaç químic: és la unió entre àtoms o ions per a formar molècules o estructures gegants. Lés molècules, al seu torn, es poden unir mitjançant forces intermoleculars per a formar estructures multimoleculars. Pot ser iònix, covalent, metàl.lic o intermolecular.** =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">F =

= =

= = =<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Força intermolecular: produeix la unió de dos o més molècules, formant unitats més estables. = = = =<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Forces de dispersió: són forces intermoleculars que s'estableixen entre molècules a causa de la formació de dipols instantanis, com a conseqüència del moviment dels electrons. =

=<span style="color: #ff00ff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Forces dipol-dipol: són forces intermoleculars que s'estableixen entre la part positiva del dipol d'una molècula i la part negativa del dipol d'una altra. =

<span style="color: #000000; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Força intramolecular: son les forces que mantenen els àtoms d'una molècula units. =

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 18px;">** Fràgils: és la capacitat d'una substancia determinada a trencar-se.**

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 18px;">**I**

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Insolubilitat: és la capacitat d'una determinada substància de no dissoldre. **

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Istop: són els àtoms que tenen el mateix nombre àtomic però amb diferent nombre màssic. **

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 18px;">M =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Mal.leabilitat: és la propietat física que indica la capacitat d'un cos o d'un material de ser facilmemt deformable. =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Molècula: és un conjunt estable i elèctricament neutre de al menys dos àtoms enllaçats covalentment. = =<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">[|(CC)] =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Mol: Es defineix com la quantitat d'una substància que conté un nombre de partícules o entitals elementals iguals al nombre d'àtoms contingut en 12 g de carboni-12. S'utilitza principalment per comptar àtoms i molècules, però també electrons, ions o altres tipus de partícules. =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">**N** =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Núvol d'electrons: Un núvol** d'electrons ** o ** núvol atòmic **, és la regió que envolta a el nucli atómic i en la qual graviten els electrons. Els electrons posseïxen càrrega elèctrica negativa i estan units al nucli de l'àtom per la interacció electromagnètica. Els electrons a l'unir-se al nucli desprenen una petita porció de càrrega negativa i d'aquesta es forma el núvol d'electrons. =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> =

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** S **

= = <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> **Solubilitat:** ** és la capacitat d'una determinada substància de dissoldre a una altra. **

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** P **

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Polaritat: és la separació de les carregues elèctriques de les molècules.** = <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 20px;"> <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Agraïments a **

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Punt de fusió: és la temperatura en la qual un material comença a canviar, que pot tindre un punt de fusió elevat que canvia de sòlid a líquid, o pot ser baix, i** **canvia de congelat a pastos.** =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">**R** =

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Regla de l'octet: és quan uns àtoms que s'uneixen tendeixen a guanyar, perdre o compartir electrons fins a completar la capa de valència amb huit electrons.Excepte els gasos nobles. Un exemple mol clar és:** =

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** T **

= = = = =<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Tenacitat: és la resistència que presenta un mineral a trencar-se o a deformar-se. =

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Tous: és la capacitat d'una determinada substància que és ratlla amb facilitat. **