1.8.+Glossari+general+sobre+química

=GLOSSARI GENERAL SOBRE QUÍMICA = = **A-** =


 * Àtom:** un àtom és la part més petita que forma part d'un sistema químic.

= **D -** =


 * Densidad:** és una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.

= **E -** =


 * Electró**: és una partícula subatòmica amb càrrega elèctrica negativa.


 * Enllaç covalent**: entre dos àtoms s'origina quan aquests comparteixen electrons de manera que completen la capa de valència i així compleixen la regla de l'octet.


 * Enllaç iònic**: s'origina com a conseqüència de les forces electrostàtiques que s'exerceixen entre ions de càrrega oposada i amb això es forma un cristall iònic.

= = = = = **I -** =
 * Enllaç químic**: és la unió entre àtoms o ions per a formar molècules o estructures gegants. Es poden unir mitjançant forçes intermoleculars per a formar estructures multimoleculars.


 * Isòtop**: són àtoms amb el mateix nombre atòmic però diferent nombre màssic.


 * Ions:** un ió es un àtom o molècula amb càrrega elèctrica. S'anomena catió un ió ambs càrrega positiva, i anió un ió amb càrrega negativa.

= = = **M -** =


 * Molècula**: és un grup elèctricament neutre i suficientment estable d'almenys dos àtoms en una configuració definida, units per enlaços químics forts.


 * Massa molar:** és la massa expressada en grams, d'un mol de partícules d'una substància.

= **N -** =
 * Mol**: és la quantitat de substància que conté 6'02.10^23 entitats elementals, com els àtoms, molècules, etc.


 * Neutró:** és una partícula subatòmica sense càrrega elèctrica i de massa lleugerament superior a la del protó.


 * Nombre atòmic**: és el nombre de protons que té qualsevol àtom d'aquest element.

= **P -** =
 * Nombre màssic:** és igual al nombre de nucleons, és a dir, al nombre de protons més el nombre de neutrons.


 * Protó**: és una partícula subatòmica amb càrrega elèctrica positiva de 1 e.

= = = **R-** =


 * Regla de l'octet:** en formar-se una molècula, els àtoms que s'uneixen tendeixen a guanyar, perdre o compartir electrons fins a completar la capa de valència amb vuit electrons.