1.5+Forces+intermoleculars.+Propietats+de+les+substàncies+moleculars+i+els+sòlids+covalents.

1. Diferents tipus de forces intermoleculars


 * === __** Forces dipol-dipol **__** : ** Existeixen entre les molècules polars neutres. ===

Drets de imatge reservats a Dragos Pop
 * Es creen **forces dipol-dipol** quan les molècules polars s’atrauen unes a altres perque l’extrem positiu de una molècula està prop de **l'extrem negatiu de l’altra.**

media type="custom" key="11315554" align="center"
 * ====Hem de tindre en compte que les forces dipol-dipol només son efectives quan les molècules polars estan molt prop una de l'altra. ====

Agradecimientos por el flash [|aquí]


 * __**Forces de dispersió:**__


 *  Són forces intermoleculars que s’estableixen entre molècules a causa de la ** formació de dipols instantanis, ** com a conseqüència del moviment dels electrons. De les tres classes de forces intermoleculars, les forces de dispersió son les més dèbils.

 media type="custom" key="11315566" Agradecimientos por el flash [|aquí]
 * ====** __Formació de dipols instantanis:__ ** ====

 media type="custom" key="11315576" Agradecimientos por el flash [|aquí]  media type="custom" key="11315584" Agradecimientos por el flash [|aquí]
 * ====Els dipols **són fluctuants**, és a dir, que van canviant contínuament de polaritat a causa del moviment fluctuant dels electrons. ====
 * ====__** Si dues partícules ( àtoms o molècules ) estan prou properes, les fluctuacions dels núvols electrònics es poden influir mútuament, ** ** oscil·lant en sincronia i creant-se una atracció entre les partícules . **__ ====


 * ====__**Enllaç**____**os d’hidrogen:**__ ====


 *  **Plantegem la situació** : tenim una molècula d'hidrògen amb fluor, oxigen o nitrogen. Aquests elements estan carregats negativament (amb una càrrega molt alta), el que fa que l'hidrògen estiga carregat positivament. L'hidrògen d'aquesta molècula atraurà al fluor, oxigen o nitrogen d'una altra molècula, creant així una força intermolecular que anomenem **enllaç d'hidrogen**.

<span style="display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: center;">Drets de imatge reservats a [|HantiKhal] <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Si es fa l'enllaç d'hidrògen, representat en una vista 3D, es veuria de la següent manera: ** <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Drets de imatges a [|Wiidescubre] <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Las imágenes que no mencionan de donde están extraídas, están subidas a una cuenta de img.shack a nombre de Dragos Pop (HantiKhal) el cual concede todos los permisos para que se usen las imágenes en la wiki.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 260%;">** 2. **** Propietats de les substàncies moleculars **

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Drets de imatge reservats a [|medicalpicture]
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Les substàncies moleculars ** a temperatura ambient **poden aparèixer en els tres estats d’agregació**:
 * ** Gasos ** : Com per exemple: Hmedia type="custom" key="11315592"
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Líquid ** : Com per exemple: Brmedia type="custom" key="11315602"



<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Drets de imatge reservats a [|medicalpicture]
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** Sòlid ** : Com per exemple: Imedia type="custom" key="11315606"

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> Drets de imatge reservats a [|medicalpicture]


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 14px;">Apareixen en aquests tres estats perquè les **forces intermoleculars son dèbils** i amb canvis de temperatura els seus components es separen molt fàcilment, a més d’això, com la força intermolecular es dèbil, **fan que el sòlids siguin tous y fràgils.**


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 14px;">Respecte a si **son conductors**, **no ho són**, perquè les molècules **són neutres** i **tenen** **els electrons immobilitzats** a causa de la gran atracció que exerceix el nucli. Això provoca que no puguin transportar electricitat.

Drets d'imatge [|Açí]
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 14px;">La solubilitat varia segons siguin ** apolars o polars **:
 * ** Si son apolars **, es dissoldran bé en dissolvents apolars
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> **Si son polar**, es dissoldran bé en dissolvents polars.
 * ======<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">**Explicació:** Tenim una substància **<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 14px; line-height: 21px;"> polar en mode dipol-dipol, i li afegim un dissolent polar (H media type="custom" key="11315592" 0), la molècula de H media type="custom" key="11315592" 0 té dues carregues positives i una negativa. Al juntar el H media type="custom" key="11315592" 0 amb la substància polar, les càrregues positives del H media type="custom" key="11315592" 0 aniran a la càrrega negativa de la substància polar, i les càrregues negatives del H media type="custom" key="11315592" 0 aniran a les càrregues (carrega) positiva de la substància polar, de tal manera que queda en forma que està en la imatge. **======

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Drets de imatge reservats a Dragos Pop

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** 3. **** Propietats dels sòlids covalents. **


 * <span style="background-color: #ffffff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 10pt;">**L’alta temperatura de fusió** és deguda a la **gran fortalesa dels enllaços covalents**. Això es dóna a causa de que com hi ha molts enllaços, li costa molt trencar-los per a que el sòlid es fonga.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Imatge amb Creative Commons [|CC]
 * <span style="background-color: white; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">Té una **gran duresa**, i això es deu a que hi han molts enllaços covalents i per això **es molt difícil separar els àtoms** de l’estructura cristal·lina.


 * <span style="background-color: white; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">La seua **fragilitat és deguda** a que si els enllaços es trenquen, **no poden formar-se nous enllaços fàcilment.**

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Imatge amb Creative Commons [|CC]
 * <span style="background-color: white; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">Té una **baixa conductivitat** i és **a causa** de la **poca mobilitat dels electrons** de valència, perquè com hi ha tants en tan poc espai, a dures penes es mouen.
 * <span style="background-color: #ffffff; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 10pt;">La seua **insolubilitat s’explica per la gran intensitat que hi ha entre els enllaços, que impedeixen la separació dels àtoms.**

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** 4. La conductivitat i la forma molecular del grafit i el diamant. **


 * ====<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;"> **El grafit i el diamant** són dos al·lòtrops (un al·lòtrop en [|química] es la propietat que tenen determinats [|elements químics] de presentar-se amb estructures químiques diferents) del carboni, **però** encara que provenen del mateix element **presenten una estructura molt distinta.** ====


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">**El diamant** (les dos imatges de l’esquerra) és molt més dur i presenta una estructura cristal·lina tridimensional. No condueix l'electricitat.


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">**El grafit** (les imatges de la dreta ) es menys dur que el diamant y presenta una estructura a capes bidimensional. Es bon conductor elèctric.




 * ====<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">** La raó per la qual el diamant no condueix l’electricitat i el grafit sí **, és perque l’estructura del diamant (tridimensional) no deixa espai per a que hi hagin electrons lliures i no deixa que aquestos es moguin. En canvi en el grafit, al estar format per capes, entre capa i capa queda un xicotet espai que deixa que els electrons es moguin lliurement. Com els electrons es poden moure lliurement per el grafit, aquest és conductor elèctric. ====


 * ====<span style="color: #000000; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 15px; line-height: 22px;">En aquesta imatge hem intentat **simular el moviment dels electrons**. Les dos “parets” negres serien les capes del grafit, les esferes blau pàl·lid, els electrons i el raig blau seria la trajectòria de aquestos ( l’electricitat és el moviment dels electrons). ====

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">Derechos de imagen reservados a Oscar Caballero <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">media type="youtube" key="AoEC9a2xQOw" width="425" height="350"